核心考查内容：概念默写+逻辑解释+计算应用，分知识点拆解如下：

① 基础概念：电离能、电负性、各类标准焓、活化能、键能。

② 分子结构与键角：核心是VSEPR理论，根据中心原子的价层电子对数（成键电子对+孤电子对），判断分子构型和键角。

③ 热化学（计算重点，占分8%-10%）：重点掌握盖斯定律，会利用盖斯定律进行焓变计算；同时掌握键能计算焓变。

④ 化学平衡（难点，占分10%-12%）：掌握化学平衡的特征，勒夏特列原理；重点突破Kc（浓度平衡常数）、Kp（分压平衡常数）的计算，明确平衡常数的表达式（不包括固体和纯液体）、单位，以及温度、浓度、压强、催化剂对平衡常数和平衡移动的影响（只有温度会影响平衡常数）。

易错点提醒：① 第一电离能的反常现象；② 平衡常数的单位计算错误；③ 分压计算时，未先计算总物质的量，直接用浓度代替分压；④ 混淆“平衡移动”与“平衡常数变化”。

核心逻辑：依托元素周期表，梳理“同周期、同主族元素的性质递变规律”，不用死记硬背，掌握规律就能灵活运用，分知识点拆解如下：

① 元素周期律（占分8%-10%）：同周期元素（从左到右）：原子半径减小、核电荷数增大、第一电离能总体递增、电负性递增、金属性减弱、非金属性增强；同主族元素（从上到下）：原子半径增大、核电荷数增大、第一电离能递减、电负性递减、金属性增强、非金属性减弱。

② Group 2（碱土金属，重点，占分10%-12%）：掌握元素性质递变（从上到下，金属性增强），具体反应规律：与水反应；与酸反应；氢氧化物的溶解度；碳酸盐、硝酸盐的热稳定性。

③ Group 17（卤族元素，重点，占分10%-12%）：掌握元素性质递变，具体反应规律：氧化性（Cl₂>Br₂>I₂），能发生置换反应；氢化物（HX）的性质（从上到下，键能递减、热稳定性递减，HCl、HBr、HI的酸性递增）；卤离子与浓硫酸的反应（高频考点，Cl⁻与浓硫酸反应生成HCl（不发生氧化还原反应），Br⁻与浓硫酸反应生成Br₂和SO₂，I⁻与浓硫酸反应生成I₂、SO₂和H₂S，体现浓硫酸的强氧化性）。

易错点提醒：① Group 2氢氧化物的溶解度递变规律记反；② 卤离子与浓硫酸的反应产物判断错误；③ 无机推断题中，忽略元素的特殊性质。

核心考查内容：官能团性质、反应机理、同分异构、有机物命名，其中“反应机理”是难点，也是重点，分知识点拆解如下：

① 四大反应机理（必考，占分12%-15%）：需熟练掌握每种机理的适用范围、反应流程，会画电子转移箭头，具体如下：

自由基取代反应

亲电加成反应；

亲核取代反应（SN1/SN2）

亲核加成反应

② 反应条件陷阱（重点，占分8%-10%）：很多有机反应的反应物相同，但反应条件不同，产物和反应类型也不同，核心区分如下：

卤代烃+NaOH水溶液（加热）→ 水解反应（亲核取代反应）；

卤代烃+NaOH醇溶液（加热）→ 消去反应；

醇的氧化反应：不同级别醇氧化产物不一样，tertiary alcohol不可被氧化。

③ 同分异构与有机物命名（占分8%-10%）。

易错点提醒：① 反应机理的电子转移箭头方向画反；② 混淆SN1/SN2反应的速率影响因素和反应历程；③ 顺反异构的判断错误④ 有机物命名时，位次编号错误、官能团优先级判断错误。

核心考查内容：在AS基础上深化，重点考查热力学、电化学、动力学、平衡的进阶知识点，分知识点拆解如下：

① 热力学（难点，占分10%-12%）：重点掌握熵变、吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，用于判断反应能否自发进行：ΔG<0，反应自发；ΔG>0，反应非自发）、自发反应的判断。

② 电化学（重点，占分10%-12%）：在AS电解池、原电池（A2新增）的基础上，重点考查电极电势、电解计算（根据电量计算产物的质量/体积，电量Q=It）。

③ 动力学（难点，占分8%-10%）：重点掌握速率方程、反应级数的判断、半衰期、催化剂的作用机理。

④ 平衡（重点，占分8%-10%）：在AS的 Kc、Kp的基础上，Ksp、同离子效应、缓冲溶液、pH计算（强酸/强碱溶液的pH、弱酸/弱碱溶液的pH、缓冲溶液的pH），Kpc的计算。

易错点提醒：① 吉布斯自由能的计算中，单位不统一（ΔH的单位为kJ/mol，ΔS的单位为J/(mol·K)，需将ΔS换算为kJ/(mol·K)）；② 电极电势的应用错误；③ 反应级数的判断错误（混淆反应级数与化学方程式系数）；④ Ksp的计算中，忽略难溶电解质的电离方程式，导致表达式错误。

核心考查内容：A2无机化学的核心是过渡金属和配合物，同时深化Group 15、16、17的性质，分知识点拆解如下：

① 过渡金属（重点，占分15%-18%）：掌握过渡金属的定义、电子构型、氧化数、颜色、催化性质。

② 配合物（难点，占分10%-12%）：掌握配合物的组成、同分异构（几何异构、光学异构）、稳定性。

易错点提醒：① 过渡金属的电子构型书写错误；② 配合物的配位数判断错误；③ 配合物的同分异构判断错误（忽略几何异构的适用条件）。

核心考查内容：在AS有机化学的基础上，深化反应机理、官能团转化，新增波谱解析，重点考查合成路线设计，分知识点拆解如下：

① 反应机理（进阶，占分12%-15%）：会考察学过的所有机理绘画，包括：自由基取代，亲电加成，亲核取代，亲核加成，亲电取代，缩合反应，所以一定要复习AS知识点。

② 官能团转化（重点，占分8%-10%）：熟练掌握各类官能团的转化规律，核心转化路线。也是要复习AS的所有有机转化条件和检测试剂。

③ 波谱解析（必考，占分6%-8%）：掌握红外光谱（IR）、质谱（MS）、核磁共振谱（ NMR）的解析方法：

红外光谱：根据特征吸收峰判断官能团；

质谱：根据分子离子峰（M⁺）判断相对分子质量，根据碎片离子峰推断分子结构；

核磁共振谱：根据峰的个数判断等效H/C的种类。

④ 高分子化学（占分4%-6%）：掌握加聚反应与缩聚反应的差异，能根据高分子化合物的结构简式判断单体，重点关注可降解高分子材料。

易错点提醒：① 芳香亲电取代反应的亲电试剂判断错误；② 羧酸衍生物的水解反应条件记忆错误；③ 波谱解析中，等效氢的判断错误；④ 合成路线设计中，试剂记忆不熟练，无法对应官能团变化。