ALEVEL化学化学键（离子/共价/金属）详解，犀牛教育Alevel培训课程抢位中
发布于：2026-06-30 17:31 阅读次数：次 编辑：董嘉瑞
一、 通用核心概念
1. 离子键
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定义：由带相反电荷的离子（阳离子和阴离子）之间的静电吸引力形成。
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形成条件：通常发生在电负性差异大的金属元素（易失电子，如Na）和非金属元素（易得电子，如Cl）之间。
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特征：
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无方向性，无饱和性。
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在固态时形成巨大的离子晶格。
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代表物质：NaCl, MgO, CaF₂。
2. 共价键
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定义：两个原子通过共享电子对以达到稳定的稀有气体电子构型。
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形成条件：通常发生在电负性相近或相同的非金属原子之间。
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特征：
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有方向性（沿原子轨道最大重叠方向）和饱和性（受未成对电子数限制）。
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可分为极性共价键（电负性不同，如H-Cl）和非极性共价键（电负性相同，如Cl-Cl）。
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代表物质：H₂, H₂O, CH₄（简单分子）；金刚石(C)、SiO₂（巨分子/原子晶体）。
3. 金属键
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定义：金属阳离子与离域电子海（delocalised electrons）之间的静电吸引力。
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形成条件：存在于金属单质或合金中。
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特征：
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无方向性。
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离域电子可在整个金属结构中自由移动。
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代表物质：Na, Fe, Cu，黄铜（合金）。
二、 键型与物理性质的关系
三、 四大考局侧重点差异对照表
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